Modelos Atómicos

1. Modelo de Demócrito (Siglo V a.C.)

• La materia está compuesta por átomos indivisibles y vacío.

2. Modelo de Dalton (1808)

• • Los átomos son indivisibles y únicos para cada elemento.

  • Los compuestos son combinaciones de átomos en proporciones fijas.

3. Modelo de Thomson (1897) – "Modelo del Pudín de Pasas"

• Descubrimiento: Electrones (usando rayos catódicos).

• Estructura: Átomo como esfera de carga positiva con electrones incrustados.

4. Modelo de Rutherford (1911) – "Modelo Planetario"

• Experimento clave: Dispersión de partículas alfa (lámina de oro).

• Conclusiones:

• El átomo tiene un núcleo denso y positivo.

• Los electrones orbitan en un espacio vacío.

5. Modelo de Bohr (1913) – Átomo de Hidrógeno

• • Electrones se mueven en órbitas circulares fijas (niveles de energía cuantizados).

  • Cada órbita tiene una energía específica.

  • Los electrones emiten/absorben energía al saltar entre órbitas.

6. Modelo de Schrödinger (1926) – Modelo Cuántico

• Mecánica cuántica (dualidad onda-partícula).

• Conceptos clave:

• Orbitales: Regiones donde hay alta probabilidad de encontrar electrones.

• Números cuánticos: Describen propiedades de electrones (n, l, m, s).

• Ecuación de Schrödinger: Calcula la función de onda del electrón.