Reacción química
Al combinarse sustancias ocurren rompimientos de los enlaces que mantienen unidos a los átomos que las conforman, de tal manera que estos se reorganizan mediante nuevos enlaces entre ellos, lo que da lugar a nuevas sustancias
Para expresar que sucede en una transformacion quimica, considera la combustión de un alambre de magnesio (Mg); ahi se produce el desprendimiento de luz blanca y calor para formar un polvo blanco identificado como oxido de magnesio (MgO)
Mg + O= MgO
Mg + O2= MgO
Tipos de reacciones quimicas
Al llevarse a cabo una reaccion quimica se presenta cambios en la composición y estructura de las sustancias reaccionantes.
- Reacciones de síntesis o adición
- Reacciones de descomposición
- Reacciones de sustitución o desplazamiento simple
- Reacciones de doble sustitución o desplazamiento doble
Reacciones de síntesis o adición
tambien se les denomina de union directa o combinación. Las de combinación son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para formar un solo compuesto.
A+B= C
donde A y B pueden ser:
primer caso, ambos elementos;
segundo caso, ambos compuestos;
tercer caso, cuando A es un compuesto y B un elemento.
Ejemplos:
Primer caso, ambos elementos
a) Metal + No metal= Compuesto binario
Mg(s) + S(s)Δ= MgS(s)
b) Metal + Oxigeno= Oxido metalico
4Al(s) + 3O2(g) Δ= 2Al2O3(s)
c) No metal + Oxigeno= Oxido no metalico
C(s) + O2(g) Δ= CO2(g)
Segundo caso, A y B como compuestos:
a) Oxido metalico + Agua= Hidroxido o base
Na2O(s) + H2O(l)= 2NaOH(ac)
b) Oxido no metalico + Agua= Oxiacido
SO3(g) + H2O(l)= H2SO4(ac)
c) Oxido metalico + Oxido no metalico= Oxisal
MgO(s) + SO3(g)= MgSO4(s)
Tercer caso, A como compuesto y B como elemento:
compuesto 1 + elemento = compuesto 2
2SO2(g) + O2(g)= 2SO3(g)
Reacciones de descomposición
se conocen asimismo como reacciones de análisis. Una reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más componentes.
C= A + B
