Sustancias Puras y Mezclas 

 Sustancias puras 

 

  •  Tienen una composición uniforme y constante. 

  •  Se clasifican en: Elementos y Compuestos 

 

 Elementos: No se pueden descomponer. 

 Compuestos: Unión química de dos o más elementos, pueden descomponerse por medios químicos. Los compuestos se caracterizan por: 

 

  •  Tienen propiedades diferentes a sus componentes originales. 

  •  Se combinan en proporciones fijas. 

  •  Manifiestan energía al unirse. 

 

 Mezclas 

 

  •  Unión de sustancias que conservan sus propiedades. 

  •  Se pueden separar por medios físicos. 

  •  Se clasifican en Homogéneas y Heterogéneas 

 

 Homogéneas: Sus componentes no son visibles a simple vista (disoluciones). 

 Heterogéneas: No están distribuidas de manera uniforme (coloides y suspensiones). 

 Sistemas Dispersos 

 

  •  Formados por una fase dispersa y una fase dispersora. 

  •  Tipos de sistemas dispersos: Disoluciones, coloides y suspensiones. 

 

 Disoluciones (Soluciones Verdaderas) 

 

  •  Mezcla homogénea de sustancias en proporción variable. 

  •  Fase dispersa: Soluto (en menor cantidad). 

  •  Fase dispersora: Disolvente (en mayor cantidad). 

 

 Características: 

 

  •   Tamaño de partículas: Menor a 1 nm. 

  •   Apariencia: Transparente y sin color. 

  •   Sedimentación: No se sedimentan. 

  •   Propiedades químicas: No cambian. 

  •   Homogeneidad: Completamente homogénea. 

  •   Filtrabilidad: Pueden pasar por cualquier filtro. 

 

 Propiedades coligativas: Dependen de la cantidad de soluto. 

 

  •  Reducción de la presión de vapor. 

  •  Elevación del punto de ebullición. 

  •  Disminución del punto de congelación. 

  •  Presión osmótica. 

 

 Clasificación según la cantidad de soluto 

 

  •   Saturadas: Contienen la máxima cantidad de soluto disuelto. 

  •   Insaturadas: Pueden disolver más soluto. 

  •   Sobresaturadas: Tienen más soluto del que normalmente se disolvería. 

 

 Coloides 

 Mezclas que parecen homogéneas, pero son heterogéneas. 

 Compuestos por 

 

  •   Fase dispersa: Partículas coloidales.  

  •   Fase dispersora: Medio dispersante.  

 

 Características 

 

  •   Tamaño de partículas: Entre 1 y 1000 nm.  

  •   Apariencia: Turbia u opaca.  

  •   Movimiento browniano: Movimiento aleatorio de partículas.  

  •   Efecto Tyndall: Dispersión de la luz.  

  •  Sedimentación lenta.  

 

 Estabilidad 

 

  •   Liófilos: Alta afinidad con el medio dispersor (estables).  

  •   Liófobos: Baja afinidad con el medio dispersor (inestables).  

 

 Propiedades especiales 

 

  •   Efecto Tyndall: Dispersión de la luz.  

  •   Movimiento browniano: Movimiento zigzagueante.  

  •   Absorción: Adherencia a superficies.  

  •   Floculación: Unión de partículas.  

  •   Diálisis: Separación por membrana semipermeable.  

 

 Suspensiones 

 Mezclas heterogéneas con partículas insolubles suspendidas 

 Características 

 

  •   Tamaño de partículas: Mayor a 1000 nm.  

  •   Apariencia: Turbia. 

  •  Sedimentación rápida. 

  •  Se separan por filtración, decantación o centrifugación. 

  •  Dispersan la luz. 

 

 Clasificación 

 

  •   Concentradas: Alta cantidad de soluto. 

  •   Diluídas: Baja cantidad de soluto. 

 

 Métodos de Separación de Mezclas 

 

  •   Filtración: Uso de materiales porosos. 

  •   Decantación: Sedimentación y separación de líquidos. 

  •   Evaporación: Eliminación del disolvente por calor. 

  •   Destilación: Evaporación y condensación controlada. 

  •   Centrifugación: Separación por rotación. 

  •   Imantación: Uso de imanes para separar materiales ferrosos. 

  •   Sublimación: Paso directo de sólido a gas. 

  •   Tamizado: Uso de mallas para separar partículas. 

  •   Cromatografía: Separación con fases móvil y estacionaria. 

  •   Extracción con disolventes: Uso de embudos para separar fases. 

  •   Cristalización: Purificación mediante cambios de temperatura o presión. 

 

 Naturaleza del Soluto y el Disolvente 

 

  •  Enlaces iónicos y polares se disuelven en disolventes polares. 

  •  Enlaces no polares se disuelven en disolventes no polares. 

  •  "Lo semejante disuelve lo semejante." 

 

 Propriedades Coligativas 

 

  •  Aumento del punto de ebullición. 

  •  Disminución del punto de congelación. 

  •  Aumento de la presión osmótica. 

  •  Reducción de la presión de vapor. 

 

 Tipos de Dispersiones Coloidales 

 

  •  Sol sólido 

  •  Gel 

  •  Emulsión sólida 

  •  Emulsión 

  •  Aerosol sólido 

  •  Aerosol líquido